Серебро

Как слабый восстановитель, серебро встречается в свободном (самородном) состоянии. Важнейшей серебряной рудой считают аргентит (серебряный блеск) AgS. Кроме того, примеси серебра присутствуют в медных и свинцовых рудах, из которых и добывается большая часть серебра (на Урале, Алтае, в Казахстане).

Чистое серебро вследствие его мягкости и тягучести почти не применяется. Из его сплавов с медью изготавливают монеты, ювелирные изделия, лабораторную посуду. Серебром как лучшим проводником электричества покрывают радиодетали. Кроме того, покрытие серебром других металлов—способ защиты от коррозии. Значительные

количества серебра расходуются на изготовление серебряно-цинковых аккумуляторов. Серебро посылает в растворы свои ионы, оказывающие бактерицидное действие даже в ничтожно малых концентрациях 2 -10¯¹¹ г-ион/л.

Кислород воздуха не окисляет серебро даже при нагревании (но сероводород вызывает черный налет сульфида серебра Ag,S).

Соляная и разбавленная серная кислоты не растворяют серебро. С концентрированной азотной кислотой оно взаимодействует:

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O 

Для серебра известны оксид серебра (I) Ag2O, оксид серебра (II) AgO и оксид серебра (III) Ag2O3

Оксид серебра (I) выделяется в виде бурого осадка при действии щелочей на соли серебра (I):

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + H2O + 2NaNO3

Полученный раствор, по-видимому, содержит небольшие количества гидроксида серебра (I) AgOH, который как сильное основание осаждает гидроксиды других металлов.

При добавлении к аммиачному раствору оксида серебра (I) какого-нибудь восстановителя (формальдегида или глюкозы) выделяется металлическое серебро, образующее блестящий зеркальный слой:

Ag2O + CH2O = 2Ag + CH2O2

Аналогичные реакции используют при изготовлении зеркал, термосов, сосудов Дьюара.

Нитрат серебра (ляпис) AgN03— наиболее распространенная соль серебра, хорошо растворимая в воде.

Хлорид AgCl, бромид AgBr и иодид серебра Agl малорастворимы в воде, но растворяются в веществах, предоставляющих лиганды для комплексообразования (в аммиаке, цианидах, тиосульфатах), например:

AgCl + 2NH4OH = [Ag( NH3 )2]Cl + 2H2O

AgBr + 2KCN = K[Ag( CN )2] + KBr

Координационное число серебра в комплексных соединениях равно двум.

Галиды серебра (особенно бромид и хлорид) светочувствительны, используются для изготовления фотоматериалов (пластинок, плёнки, бумаги). При экспонировании бромид серебра получает кванты световой энергии и разлагается с выделением свободного серебра:

AgBr + hv = Ag + Br

При этом в слое суспензии бромида серебра уже получается скрытое изображение. Чтобы получить видимое изображение, пленку проявляют органическим восстановителем, например гидрохиноном С6Н4 (ОН)2:

2AgBr + С6H4( OH )2 = 2Ag + C6H4O2 + 2НВг

В результате выделения дополнительных количеств серебра изображение становится видимым. В нужный момент проявление прекращают и закрепляют изображение, удаляя с пленки неиспользованный бромид серебра раствором тиосульфата натрия:

AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag( S2O3 )2] + NaBr

Промытый и высушенный негатив используют для получения отпечатка (позитива).