Золото

Золото залегает в самородном состоянии, зерна его встречаются в кварце или кварцевом песке, иногда в виде крупных самородков (Сибирь, Урал и другие страны ). Примеси золота содержатся в сульфидных рудах цинка, свинца и меди.

Для отделения золота от пустой породы применяют промыванием водой, растворение золота в ртути (или в других жидкостях). В присутствии кислорода золото растворяется в растворе цианида калия с образованием комплексной соли дициано- (I) аурата калия:

4Au + O2 + 8KCN + 2HOH = 4K[Au( CN )2] + 4KOH

Из полученного раствора золото восстанавливают цинком:

2K[Au( CN )2] + Zn = 2Au + K2[Zn( CN )4]

Губчатую массу металлического золота промывают серной кислотой и водой, высушивают, сплавляют в тиглях. Этот метод был предложен П. Р. Багратионом в 1843 г.

Золото пластично, легко прокатывается в листы (толщиной менее 0,0002 мм), вытягивается в проволоку, по электропроводности и теплопроводности уступает только серебру и меди. Вследствие мягкости золота применяют обычно его сплавы с серебром или медью, пред-ставляющие собой твердые растворы.

Золото—один из самых малоактивных металлов, стандартный электродный потенциал его равен 1-1,68 В. На воздухе оно не изменяется даже при высоких температурах, не растворяется в соляной, серной и азотной кислотах. Но в царской водке золото легко растворяется с получением комплексной золотохлористоводородиой кислоты:

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O

Кроме того, золото растворяется в селеновой кислоте H2SeO4 (играющей роль сильного окислителя), причем получается селенат золота Au2( SeO4 )3.

В устойчивых соединениях золото проявляет степень окисления +3, хотя для него известна и степень окисления: +1. Например, хорошо изучены оксид золота (1) Аи2О и оксид золота (III) Au2O3.

Оксид и гидроксид золота (III) нерастворимы в воде, проявляют амфотерные свойства. Например, гидроксид золота растворяется в кислотах:

Au( OH )3 + 3HCl = AuCl3 + 3H2O

и в щелочах:

Au( OH )3 + NaOH = Na[Au( OH )4]

Комплексные соединения золота с цианид-, галид-, гидроксидионами, а также с аммиаком довольно устойчивы. Золото (III) проявляет в них координационное число, равное четырем.

Хлорид золота ( III ) AuCI3—самая распространенная соль, применяемая при электролитическом золочении.

Сплавы золота с серебром и медью используют в электротехнике, зубоврачебном деле, при изготовлении ювелирных изделий. Кроме того, золото — эквивалент стоимости товаров, обеспечение денег, находящихся в обращении.